Вопрос школьника по предмету Химия
Сколько тонн негашенной извести можно получить при обжиге известняка массой 100 тонн в котором массовая доля карбоната кальция 90%
Ответ учителя по предмету Химия
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)чист.=100000*0,9=90000 кг; M(CaCO3)=100 кг/кмоль;
n(CaCO3)=m/M=90000/100=900 кмоль;
n(CaO)=n(CaCO3)-900 кмоль (по уравнению реакции);
M(CaO)=56 кг/кмоль;
m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=900*56=50 т 400 кг.
Похожие вопросы от пользователей
Радиозонд объемом 10 м3 наполнен водородом. Какого веса радиоаппаратуру он может поднять в воздухе, если оболочка его весит 600 г?
2). 6+4целых9/11=