Решите задачу на «примеси»     Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии   10 кг. известняка, содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?      

Ответ учителя по предмету Химия

Узнаем, сколько известняка без примесей:

10-10*0,05=10-0,5=9,5 кг чистого известняка

Запишем уравнение реакции:

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Заметим, что мольное отношение известняка и углекислого газа одинаковое. Считаем количество известняка:

9500/100=95 моль (кг перевели в г)

95 моль СО2 по реакции

Считаем объем:

95*22,4=2128л