Рассчитайте рН раствора, полученного при прибавлении к 100мл 0,5 моль/л раствора хлороводородной кислоты 400 мл воды. (расчет произвести с учетом Iс)

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

V1(p-pa)=100мл=0,1л

V(H2O)=400мл=0,4л

C1(HCl)=0,5моль/л

_____________________

Найти:

pH(р-ра)

Решение:

1) Находим количество вещеста хлороводорода в исходном растворе

n=C*V(л)

n(HCl)=0.5*0,1=0,05моль

2) Находим объем полученного раствора

V2(p-pa)=V1(p-pa)+V(H2O)=

=0,1+0,4=0,5л

3)Находим концентрацию полученного раствора

C=n/V

C2(HCl)=0,05/0,5=0,1моль/л

4)Находим pH полученного раствора:

HCl<—>H^(+) + Cl^(-)

Так как HCl является сильным электролитом, концентрация ионов водорода практически равна концентрацию хлороводорода:

[H+]=[HCl]=0,1моль/л

pH сильной кислоты:

pH=-Lg [H+]=-Lg0,1=1

Ответ: pH=1