Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) Mg+O(2)=MgO 2)H(2)SO(4)+Mg= MgSO(4)+H(2) 3)CuSO(4)+Mg=MgSo(4)+Cu

Вопрос школьника по предмету Химия

Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
1) Mg+O(2)=MgO
2)H(2)SO(4)+Mg= MgSO(4)+H(2)
3)CuSO(4)+Mg=MgSo(4)+Cu

Ответ учителя по предмету Химия

начнём с первой реакции

Mg + O2 => MgO

смотрим на изначальную степень окисления магния, она равна нулю т.к. магний находиться в виде простого в-ва

у кислорода постоянная степень окисления -2

т.к. кислород в виде двух атомной молекулы то и магния должно быть два след.

2Mg + O2 => 2MgO

второе

H2SO4 + Mg => MgSO4 + Н2

тут коэффиценты вообще не требуются, реакция уравнена.

третье

CuSO4 + Mg => MgSO4 + Cu

здесь также не требуются коэффиценты