определите массу соли полученной при взаимодействии 200 г 2 аминопропановой кислоты и 200 грамм 15% раствора гидроксида натрия если выход соли составил 80%

Вопрос школьника по предмету Химия

определите массу соли полученной при взаимодействии 200 г 2 аминопропановой кислоты и 200 грамм 15% раствора гидроксида натрия если выход соли составил 80%

Ответ учителя по предмету Химия

находим массу NaOH в растворе = 200*15/100% =30г

СН3 -СН(NH2) — COOH + NaOH = CH3 -CH(NH2) — COONa + H2O

89                                        40          111

находим избыток  недостаток  за Х принимаем  NaOH и составляем соотношение:  30/89 = Х/40    Х = 13,48гNaOH нужно, а у нас 30г, значит в избытке. Определяем массу срли по недостаткуСН3 -СН(NH2) — COOH

200/89 = У/111      У =249,44г(CH3 -CH(NH2) — COONa )

249,44г(CH3 -CH(NH2) — COONa )——— 100%

Zг(CH3 -CH(NH2) — COONa )  ————— 80%

Zг(CH3 -CH(NH2) — COONa ) = 249,44*80%/100% =199,55г