Навеску технического тиосульфата натрия массой 15,98 г
растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,0 мл
полученного раствора расходуется 30,6 мл рабочего раствора
йода с концентрацией 0,0978 моль-экв/л. Какова массовая доля
Na2S2O3·5H2O в образце?

Ответ учителя по предмету Химия

Дано: 
mтех. 15,98 г;

Va = 25 мл;

Vр-ра = 500 мл;

V(I₂) = 30,6 мл;

Сn(I₂) = 0,0978 моль-экв/л

Найти :
w(Na₂S₂O₃*5H₂O)

Решение:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2Na

I

2S₂O₃²⁻ — 2e  = S₄O₆²⁻   |1   окисление; тиосульфат-ион восстановитель

I₂⁰  + 2e = 2I⁻                    |1   восстановление; йод окислитель

      Мы видим, что в данной реакции происходим обмен по 1 е на частицу, значит, нормальная концентрация совпадает с молярной и число моль-эквивалентов йода равна числу моль-эквивалентов тиосульфата. и, поскольку тиосульфат натрия взят в виде кристаллогидрата,  число его молей в аликвоте  будет также равно числу молей йода в объеме. пошедшем на титрование..

п(I₂) = Cn*V(I₂)/1000 =  0,0978*30,6/1000 = 2,99268*10⁻³ (г-экв) = nа(Na₂S₂O3) = nа(Na₂S₂O₃*5H₂O)         

     Это число молей-эквивалентов в аликвоте (в 25мл раствора).

     Рассчитаем число молей-эквивалентов в 500мл раствора тиосульфата.

п(Na₂S₂O₃*5H₂O) = na*Vр-ра/Va = 2,99268*10⁻³*500/25 = 0,0598536 (моля)

M(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 23*2+32*2+16*3+1*10*16*5 = 248 (г/моль))

m(Na₂S₂O₃*5H₂O) = n(Na₂S₂O₃*5H₂O)*M(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 0,0598536*248 ≈ 14,84(г)

(нам не нужно находить массу чистого тиосульфата и пересчитывать по пропорции на массу кристаллогидрата, можем сразу взять молярную массу кристаллогидрата)

w(Na₂S₂O₃) = (m(Na₂S₂O₃*5H₂O)/mтех)*100% = (14,84/15,98)*100 ≈ 92,9 %

Ответ:
92,9%