Какой объем газа выделиться при гидролизе 15 г сульфида алюминия ?

Вопрос школьника по предмету Химия

Какой объем газа выделиться при гидролизе 15 г сульфида алюминия ?

Ответ учителя по предмету Химия

Реакция протекает согласно уравнения:

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

Атомный вес Al=27

Атомный вес S=32

Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150

Моль.вес H2S=1*2+32=34

Далее есть 2 пути решения:

1) «Классический».

     составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских      

     коэффициентов:

     150         3*34

     15 гр        Х гр.

      Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма

      В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)

      1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма

      10,2 грамма составляют 0,3 моля

      1 моль         34 грамма

      Х моль        10,2 грамма

      Х=1*10,2/34=0,3 моль

      1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра         

       (закон Авогадро)

       таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.

Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода. 

2) «В уме»

Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.

В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.

1 моль газа = 22,4 лита

Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.

Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.