Какое количество углерода (окисляется до СО2)должно вступить в реакция для восстановления 786т магнитного железняка Fe3O4, содержащего 15% примесей, если выход продукта составляет 92%? помогите прошу вас

Вопрос школьника по предмету Химия

Какое количество углерода (окисляется до СО2)должно вступить в реакция для восстановления 786т магнитного железняка Fe3O4, содержащего 15% примесей, если выход продукта составляет 92%? помогите прошу вас

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

m(Fe₃O₄) = 786т

w(примесей) = 15%

w(Fe₂O₃) = 85% = 0,85

φ = 92% = 0,92

Найти:

m(C)пр

Решение:

m(Fe₃O₄)чист. = 0,85×786 = 668,1т

Fe₃O₄ + 2C = 3Fe + 2CO₂

Mr(C) = 12 г/моль (по реакции 24)

Mr(Fe₃O₄) = 232 г/моль

m(C) = (668,1×24)÷232 = 69,1т

m(C)пр = 69,1×0,92 = 63,572т

Ответ: m(C)пр = 65,572т 
≈ 65,6т