Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов Ca(NO3)2 и Na2CO3 потребуется для получения 75 г CaCO3.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Вопрос школьника по предмету Химия

Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов Ca(NO3)2 и Na2CO3 потребуется для получения 75 г CaCO3.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Ответ учителя по предмету Химия

Привет.

Будем считать по сухому в-ву, а потом уже найдем необходимые массы растворов.

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3

n (CaCO3) = 75 г/ 100 г/моль = 0.75 моль = n (Na2CO3) = n (Ca(NO3)2)

Теперь проделаем следующее:

m (Na2CO3) (сухое в-во, напомню) = 106 г/моль * 0.75 моль = 79.5 грамма

m (Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 0.75 моль = 123 грамма

Так как растворы 10%, то эти массы и есть те 10%, откуда масса всего раствора =

m р-ра Na2CO3 = 795 грамм

m р-ра Ca(NO3)2 1230 грамм

Вроде, так.

Удачи)