Вопрос школьника по предмету Химия
вычислите массу 15% гидроксида натрия необходимого для воздействия с 44,8л углекислого газа(н.у). Сколько граммов осадка образуется?
СРОЧНО ПОМОГИТЕ
Ответ учителя по предмету Химия
Ответ:
Дано:
ω(NaOH)=15%=0,15
V(CO₂)=44,8 л
Найти:
m(NaOH)
m(Na₂CO₃)
Решение:
2NaOH + CO₂ = H₂O + Na₂CO₃↓ (осадок)
Найдем количество угл. газа: n(CO2) = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль
Отсюда следует, что количество гидроксида натрия n(NaOH) = 4 моль и количество осадка n(Na2CO3) = 2 моль.
Масса гидроксида m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 4 * (23 + 16 + 1) = 160 г
Масса осадка m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 2 * (46 + 12 + 48) =212 г
Похожие вопросы от пользователей
(a-c)^2-c(a-3c)
|х² — 6| = 5.