Вопрос школьника по предмету Химия
Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии 60 г 30% раствора соляной кислоты с оксидов кальция массой 20 г содержащего 5 % примесей
Ответ учителя по предмету Химия
Ответ:
Дано :
m(CaO)- 50г с 5% примесей
_______________________
найти: m(CaCl2)-?
Решение:
47,5 х
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
56. 111
Mr(CaO)= 56
Mr(CaCl2)= 40 + 35,5 *2=111
Чтобы узнать массу чистого оксида кальция, находим массу 5% примеси.
50г -100%
Х г — 5%
x= 50*5/100= 2,5 г — примесь
50 — 2,5=47,5г -чистая масса оксида кальция
x=47,5*111/56=94,1 г.
Ответ: m(CaCl2)=94,1г
Подробнее — на Znanija.com — https://znanija.com/task/10324772#readmore
Объяснение:
Похожие вопросы от пользователей
на рисунке: R1=6 ом, R2=12 ом, R3= 5 ом. Вольтметр показывает 15 В. Вроде параллельное соединение