Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 16,8 граммов гидроксида калия с раствором серной кислоты. 2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O .

Вопрос школьника по предмету Химия

Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 16,8 граммов гидроксида калия с раствором серной кислоты. 2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O .

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

m(KOH) = 16.8 г

Найти:

m(K2SO4)=?

M(KOH) = 39+16+1=56 г/моль

n(KOH) = 16,8 г/56 г/моль = 0,3 моль

2КОН + H2SO4 = K2SO4+2H2O

Из УХР следует, что 2n(KOH)=n(K2SO4) = 0.15 моль

M(K2SO4)=39*2+32+16*4=174 г/моль

m(K2SO4) = 0,15 моль*174 г/моль = 26,1 г

Ответ: 26,1 г