Вычислите массу осадка, образующейся при взаимодействии 29,8 граммов хлорида калия с раствором нитрата серебра. KCl+ AgNO3 =AgCl + KNO3

Вопрос школьника по предмету Химия

Вычислите массу осадка, образующейся при взаимодействии 29,8 граммов хлорида калия с раствором нитрата серебра. KCl+ AgNO3 =AgCl + KNO3

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

m(KCl)=29.8 г

Найти:

m(AgCl)=?

Решение

M(KCl) = 39+35.5=74.5 г/моль

n(KCl) = m(KCl)/M(KCl) = 29,8 г/74,5 г/моль = 0,4 моль

KCl + AgNO3 = AgCl+KNO3

Из УХР следует, что n(AgCl)=n(KCl) = 0.4 моль

M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)=0,4 моль*143,5 г/моль = 57.4 г 

Ответ: 57,4 г